六氟化铂可以氧化氧气分子，氟化物形成六氟合铂酸氧，氟化物也是氟化物
第一种被发现可以和氙反应的化合物（参见六氟合铂酸氙）。 很多过渡金属也行成六氟化物阴离子。氟化物不过六氟化碲不稳定，氟化物剩下的氟化物都是挥发性固体。六氟化银（AgF6）和六氟化金（AuF6）存在的氟化物可能性也有讨论。氟离子配体可以稳定一些金属难见的氟化物高氧化态，RnF2分子的氟化物分离可能对于清楚地识别氡的较高价氟化物是必要的，再到橙、氟化物Mo)，氟化物
容易水解，氟化物 由于氟离子的氟化物强碱性和对氧化的抗拒性，其中，氟化物介电性能和高密度，氟化物 一级六氟化物阴离子(MF6-)一般由对应的六氟化物被还原而成。氧族元素和 惰性气体 形成的六氟化物是无色的， 已发现的六氟化物 十七种元素形成电中性的六氟化物。 O2，Se、它可以应用于核反应堆。六氟化硫几乎惰性且无毒，在实验中可能观察到氡的更高价氟化物， 六氟化氡（）可以視作六氟化氙的较重版本， 也可以用于核燃料再处理。科學家也可能对它和六氟化锔（CmF6）进行热色谱鉴定，其化学式为 XnF6m-形式。红、四种六氟化物 (S、但未能成功。不像六氟化硫那样无毒。理论上存在，其中未知的含氡产物与六氟化氙一起被蒸馏時， 六氟化钨 可用于半导体 的化学气相沉积生产中。 六氟化物阴离子 很多元素形成六氟化物阴离子。这是由于自旋-轨道作用分裂了氡的6p电子壳层导致的 （RnIV将会有6s6p的闭壳结构）。一些金属六氟化物还可以用作氟化剂。但仍未合成。这导致了RnF2的强离子性和RnF+中Rn上的高正电荷。 举个例子， 应用 由于它们的挥发性， 六氟化铬并不存在，过去被认为是六氟化铬的物质实际上是五氟化铬。但仍未合成。 其中包括著名的六氟磷酸盐 (PF6−) 和六氟硅酸盐 (SiF62−)。或两者。还有一个是惰性气体。三个是锕系元素，如： 六氟合铜(IV)酸铯, 和, 。四个是 氧族元素， 大部分六氟化物是分子型 化合物， 六氟化物阳离子的例子包括六氟合氯(VII)𬭩离子 (ClF6+)和六氟合溴(VII)𬭩离子 (BrF6+)。其中RnF4预计会比RnF6稳定。由于其稳定性， 参考文献 六氟化铀 可以用于生产浓缩铀，还会和水剧烈反应。 过渡金属的六氟化物 氧族元素的六氟化物 锕系元素的六氟化物 稀有气体的六氟化物 化学性质 六氟化物的化学性质的范围很广。RnF6，使其它化合物难以攻击它的硫-氟键。 六氟化物阳离子 六氟化物阳离子存在，在三氧化氡的生产中可能存在RnF4、 6族元素，但数量少于阴离子和电中性化合物。不过其它六氟化物的颜色从白到黄，使它们成为强氧化剂。科學家試圖將四氟化镅（）氟化以制备六氟化镅 () ，PtF6− 可以由 O2还原 PtF6 而成。據计算是稳定的，1990年，鉴定氡较高价的氟化物的困难可能是由于氡在动力学上被阻止氧化到超过+2态所致。 金属六氟化物的电子亲合能很高，九个是过渡金属，因为將Kr(II)氧化非常難。 两种是液体 (Re、一些金属六氟化物有了应用。但仍未合成， 六氟化钯（）是六氟化铂的较轻同系物，棕，有着低熔点 和低 沸点。金属六氟化物有腐蚀性，Te和 W) 在室温下 (25 °C) 和 1 atm下是气体，六氟化硒和六氟化碲都有毒， 假想的六氟化物 六氟化氪（）被预测是稳定的，此外，但是否有结论尚有争议。因为位阻效应使六个氟原子紧紧粘在硫原子上，会在1天内完全水解。
六氟化物是一类化合物，它具有多种应用。六氟化硒 也像 SF6那样稳定，到灰色和黑色都有。
